【題目】2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是( )

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = 92 kJ/mol

A.升高溫度不能提高一段時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率

B.圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

C.N2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂

D.反應過程中存在NH、NH2等中間產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

由圖可知：在催化劑表面，氮氣斷開三鍵，并逐一與氫形成N一H鍵，最終形成氨氣。

A項、升高溫度能提高反應速率，所以在達到平衡前升高溫度能提高一段時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，A選項錯誤；

B項、圖①→②是N≡N斷裂過程，斷鍵吸熱；圖②→③是N一H鍵形成過程，成鍵放熱B選項正確；

C項、雖然本反應是可逆反應，但反應中，所有氮氣均能斷開三鍵，只是同時又有新的氮氮三鍵形成，因此體系中總含有氮氣，C選項正確；

D項、從圖中可知，斷鍵產(chǎn)生的氮原子，能逐一和氫結(jié)合形成-NH-、-NH2和NH3，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質(zhì)的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學的實驗如下：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN 溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學式是_____________。

② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅲ

將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

實驗Ⅳ

將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡減少，未消失

實驗Ⅴ

將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

① 實驗Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.X單質(zhì)的熔點低于Y單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第1縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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