一個原電池總反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池電極及電解質(zhì)可能是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DFeZnCuSO4
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．
解答： 解：鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬（Cu、Fe等）或?qū)щ姷姆墙饘伲ㄊ┳髡龢O，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是CD．
故選CD．
點評：本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應式判斷：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極，含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質(zhì)溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：（1）
 
A
Z
X原子的中子數(shù)：N=
 
．
（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=
 
．
（3）陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=
 
．
（4）中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=
 
．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列化學式中畫有橫線的元素，按要求填序號：
①
 
H3    ②H2
 
   ③H
 
    ④
 
H4
（1）所有最外層電子都能參與形成共價鍵的是
 
．
（2）只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（3）只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（4）最外層含有一對未成鍵電子的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置進行試驗（（圖中鐵架臺儀器均已略去），在Ⅰ中加入試劑后，塞緊 橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出，一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙幔弦陨显囼灛F(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是（　�。�
  A B C D
Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2 粉末于 50mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為
 
；
（2）放出一半氣體所需要的時間為
 
；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為
 
；
（4）以上反應速率的大小變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A、X是HCl，Y是飽和食鹽水
B、X是CO2，Y是稀H2SO4
C、X是SO2，Y是NaOH溶液
D、X是NH3，Y是NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（　�。�
A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿
C、A元素的電負性比B元素的電負性小
D、1摩爾A從酸中置換出H+生成的氫氣比1摩爾B從酸中置換的H+生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）用電子式表示該融雪劑的形成過程
 
；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是
 
；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是
 
；
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②比較多
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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