Question

11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

部分實驗現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

• A． a＞b＞c＞d
• B． b＞c＞d＞a
• C． d＞a＞b＞c
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，
a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說明a被腐蝕，b被保護，所以金屬活動性a＞b；
b、c沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b較活潑，則金屬活動性b＞c；
c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d被腐蝕，c被保護，則金屬活動性d＞c；
a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，說明a作正極，則金屬活動性d＞a；
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c；
故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，明確原電池中電子流向、電流流向、金屬的腐蝕與防護與金屬活動性強弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．