【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【答案】C

【解析】A、PCl3分子中P-Cl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HF因?yàn)榇嬖跉滏I使得熔沸點(diǎn)比HCl大，HCl、HBr、HI三者沸點(diǎn)依次增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B. 電極1的電勢(shì)比電極2上的低

C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高

D. 正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取 NaOH 的原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊�，乙酸鈷受熱分解生�?/span>CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；

②變色硅膠為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色。

回答下列問(wèn)題：

(1)B裝置的作用是____，要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2，對(duì)以上裝置的改進(jìn)方案是______。

(2)儀器a中的試劑是_______，其作用是_______。

(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學(xué)方程式是________。

(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計(jì)算式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料的中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是______________，E中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，由D到E的反應(yīng)類型為______________。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

①與FeCl3溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為4:2:2:1:1

（6）設(shè)計(jì)由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C（CH2ONO2）4的合成路線：____________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案