【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線,a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,t時反應物轉化率最大
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:
負極Pb+SO-2e-===PbSO4
正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液,電解一段時間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時,
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣,溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___________L。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑�;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32
S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。
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【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為________,極板N的材料為__________。
(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為____L(標準狀況下)。
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【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。
(1)實驗發(fā)現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產生黑、白兩種固體,請用化學反應解釋該現象_____。
(2)該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測,寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____。
(3)設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)。
資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①裝置A中的試劑是_____。
②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。
③實驗開始時正確的操作步驟是_____。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈
d.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后,關閉彈簧夾
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【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:
已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據以上工藝流程,下列說法不正確的是
A.氣體X中含有SO2
B.為實現溶液C到溶液D的轉化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可
C.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D.在制備產品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、、S2-、SO32-
D. 常溫下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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