Question

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1
步驟：	現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．加入氫氧化鈉溶液，增大氫氧根離子濃度可能使平衡正向移動(dòng)，但不能證明一定是減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤。