【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，回答下列問題。

（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的作用為___，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是___。

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___。

（4）NH4Cl中陽離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，該物質(zhì)中不含有___。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（5）NCl3的立體構(gòu)型為___，其中心原子的雜化軌道類型為___。

【答案】配位鍵 Fe3+提供空軌道，CN－提供孤對(duì)電子，形成配位鍵 O＞N＞C sp3 4 CF 三角錐形 sp3

【解析】

（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空軌道，CN-能提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵；

（2）苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，其他碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，故為sp3雜化，羥基氧原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，故為sp3雜化，C、N、O位于同一周期，其電負(fù)性逐漸增大；

（3）乙二胺分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故為sp3雜化；

（4）中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；與Cl－形成離子鍵，中氮原子與3個(gè)氫原子形成極性共價(jià)鍵，與剩余1個(gè)氫原子形成配位鍵，不存在非極性鍵和π鍵，故答案為：CF；

（5）NCl3分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，故為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。

（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C 當(dāng)投料比 m＝2 時(shí)，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小

D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡(jiǎn)）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時(shí) CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號(hào)）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點(diǎn)中的______點(diǎn)。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為__mL。

(4)滴定。當(dāng)__時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：__。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__(填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)

B.圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變

C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況

D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。回答下列問題

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為：_______

③F點(diǎn)溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

（查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫）

試管編號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_______

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：_______。

（3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案