Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__mL。

(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酸式滴定管(或10mL移液管) 容量瓶 酚酞 0.60 滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去 0.75 4.50 ab

【解析】

(1)量取液體時，量筒只能讀到小數(shù)點后一位，移液管和滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位；配制一定物質的量濃度的溶液時，通常選擇具有一定規(guī)格的容量瓶。

(2)中學常用的酸堿指示劑主要有酚酞和甲基橙，根據(jù)滴定終點時的pH，確定選擇何種指示劑。

(3)讀數(shù)時，需弄清大刻度和小刻度。

(4)滴定時，利用指示劑的變色確定滴定終點。

(5)利用4次實驗計算平均值時，不是每次實驗數(shù)據(jù)都可用，應選擇有效的實驗數(shù)據(jù)計算平均值。

醋酸與NaOH等物質的量發(fā)生反應，由此計算可得結果。

(6)分析操作誤差時，可利用公式c(CH3COOH)=進行分析。

(1)量取液體體積要求讀到小數(shù)點后兩位，則量取10.00mL食用白醋時，只能用酸式滴定管(或10mL移液管)，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。答案為：酸式滴定管(或10mL移液管)；容量瓶；

(2)滴定終點時，醋酸鈉溶液呈堿性，所以應使用酚酞作指示劑。答案為：酚酞；

(3)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL。答案為：0.60；

(4)滴定時，當?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定。答案為：當?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；

(5)第一次實驗所用NaOH體積與另三次相比，誤差明顯，不能使用，則他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去。答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；

平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.00mL

則c(待測白醋)==0.075mol·L－1，c(市售白醋)==0.75mol·L－1；

市售白醋總酸量==4.50g·100mL-1。答案為：0.75；4.50；

(6) 分析操作誤差時，可利用公式c(CH3COOH)=進行分析

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，V(NaOH)不變，c(CH3COOH)不變；

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，V(NaOH)偏小，c(CH3COOH)偏�。�

綜合以上分析，ab符合題意，答案為：ab。