【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

【答案】B

【解析】

中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

A．若A為非金屬單質(zhì)氮?dú)�，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物為Mg3N2，陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，A項(xiàng)正確；

B．若A的組成元素為第二周期IVA族元素，則A為碳元素，B為CO，C為CO2，D為H2CO3，碳酸為弱酸，與題給的D為強(qiáng)電解質(zhì)這一信息不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若A為共價(jià)化合物硫化氫，可與濃硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．若A為金屬單質(zhì)，則D溶液為強(qiáng)堿溶液，可判斷A為鈉。常溫下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L，如果是氮?dú)�，則D是硝酸，常溫下0.1mol/L硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫，E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團(tuán)名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（5）已知：同一個(gè)碳原子若連有兩個(gè)—OH時(shí)，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置部分夾持裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（制取氨氣的反應(yīng)原理：）

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）A裝置N元素的化合價(jià)是_______該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：_______。

（2）用固體與足量反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質(zhì)量為

（3）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，原因是：___________________．

（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________________．

（5）如果氨氣泄漏，你應(yīng)采取的急救措施是：___________________．

（6）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

（拓展應(yīng)用）

（7）某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有_______性質(zhì)填序號(hào)。

還原性極易溶于水與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)_______填“氧化性”或“還原性”。

（9）請(qǐng)你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達(dá)到該目的是（ ）

選項(xiàng)

目的

試劑

儀器或用品

A

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀

燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管

B

鋁熱反應(yīng)

氧化鐵、鋁粉

濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿

C

配制1.000mol/LNaCl

NaCl

容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶

D

制備乙酸乙酯

乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉

大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為： 能轉(zhuǎn)化為 能．

（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

共價(jià)鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

A.加入的金屬M可能是鐵

B.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

C.向充分反應(yīng)后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體一定是

D.濾渣中一定含有金屬M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時(shí)刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號(hào))。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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