19．在一定條件下，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強弱．已知溶液的導(dǎo)電性與溶液自由移動離子的濃度及其所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性就越強，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導(dǎo)電性變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．虛線表示CH3COOH溶液，實線表示HCl溶液
B．由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導(dǎo)電性將進一步增強
C．由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會比原來強
D．若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導(dǎo)電性變化如圖

分析 A、未加氫氧化鉀溶液時相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液的濃度大，導(dǎo)電能力強；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移動離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積變大，導(dǎo)電能力減弱；
C、加入KOH溶液到兩者恰好完全反應(yīng)，再加入氫氧化鉀溶液溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在兩者恰好完全反應(yīng)之前導(dǎo)電能力相同，后來再滴入氨水變化不大．

解答 解：A、未加氫氧化鉀溶液時相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液的濃度大，導(dǎo)電能力強，所以實線表示CH3COOH溶液，虛線表示HCl溶液，故A錯誤；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移動離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積變大，自由移動離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故B錯誤；
C、加入KOH溶液到兩者恰好完全反應(yīng)，再加入氫氧化鉀溶液溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，所以加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會比原來強，故C正確；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在兩者恰好完全反應(yīng)之前導(dǎo)電能力相同，后來再滴入氨水變化不大，不是明顯升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了醋酸的電離和溶液的導(dǎo)電性，關(guān)鍵抓住導(dǎo)電性最強說明剛好完全反應(yīng)，難度不大，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E均為有機化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石賭油的方法是分餾．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B→C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2，M分子中含有三個甲基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．
實驗室用圖2所示裝置制備少量E．
①試管Ⅰ中盛有的物質(zhì)有濃硫酸、乙醇、冰醋酸．
②試管Ⅱ的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質(zhì)能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見的有機物，結(jié)合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應(yīng)最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的過程中，斷裂的化學(xué)鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學(xué)將A物質(zhì)的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)并沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒有調(diào)節(jié)溶液呈堿性，B中官能團的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于m g的有CE（用物質(zhì)字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是3x=y，z為任意值．
（3）設(shè)前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為20g．（請保留過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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