8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

分析 一般來說，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、溴單質(zhì)是同種原子形成的非極性鍵，所以不全是極性鍵，故A錯誤；
B、氧氣是非極性鍵，所以不全是極性鍵，故B錯誤；
C、過氧化鈉中含非極性鍵和離子鍵，S8中含有非極性鍵，所以不全是極性鍵，故C錯誤；
D、CO2、H2S、H2O、HI中全是極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強弱．已知溶液的導(dǎo)電性與溶液自由移動離子的濃度及其所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性就越強，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導(dǎo)電性變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．虛線表示CH3COOH溶液，實線表示HCl溶液
B．由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導(dǎo)電性將進一步增強
C．由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會比原來強
D．若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導(dǎo)電性變化如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，則碳的非金屬性強于硅
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀，則淀粉沒有水解成葡萄糖
C．向無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L-1，如圖所示，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C．a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素：CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O．已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若從充分利用原料的角度考慮，下列原料中較理想的一種是（　�。�
A．COB．石腦油（C5H12，C6H14）
C．CH4D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（甲醛）水、濃硫酸洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　　）
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量．在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系、因此我們引入一個新的物理量-物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系．認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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