7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為20g．（請(qǐng)保留過(guò)程）

分析 碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，等質(zhì)量時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2中Cu相同，以此來(lái)解答．

解答 解：碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL反應(yīng)生成氯化銅，
碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，
等質(zhì)量時(shí)，存在CuO～CuCl2～2HCl，則
CuO～～2HCl
80 g       2 mol
x          1 mol•L-1×0.5 L
$\frac{80g}{x}=\frac{2mol}{1mol/L×0.5L}$
解得x=20 g，
故答案為：20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意原子守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強(qiáng)弱．已知溶液的導(dǎo)電性與溶液自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導(dǎo)電性變化情況．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．虛線表示CH3COOH溶液，實(shí)線表示HCl溶液
B．由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導(dǎo)電性將進(jìn)一步增強(qiáng)
C．由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會(huì)比原來(lái)強(qiáng)
D．若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導(dǎo)電性變化如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用如圖1所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：
①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器P的名稱是分液漏斗；
（2）①處包有的某固體物質(zhì)可能是 （填序號(hào)）b；
a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl     d．Cu
反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到先變紅后褪色；
（4）甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D的作用是驗(yàn)證剩余氣體中含有氯氣．
②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，為了確保實(shí)驗(yàn)的可靠性，乙同學(xué)提出在E和F（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．
你認(rèn)為如圖3廣口瓶中可加入足量AC（填字母代號(hào)）．
A．淀粉碘化鉀溶液      B．四氯化碳溶液
C．濕潤(rùn)的有色布條      D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．氟元素的電負(fù)性最大
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．CH2═CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體．
（2）物質(zhì)的量的符號(hào)n；單位mol；阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)NA；單位mol-1；通常用表示6.02×1023mol-1．
（3）摩爾質(zhì)量的符號(hào)M；常用單位g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀，則淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C．向無(wú)色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L-1，如圖所示，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C．a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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