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13．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．  
苯的同系物		B． 
芳香烴		C．  
鹵代烴		D． 
酯

分析 A、苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②側鏈為烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；
B、含苯環(huán)的烴為芳香烴；
C、用鹵素原子取代了烴中的氫原子所生成的有機物為鹵代烴；
D、含酯基-COO-的有機物為酯類．

解答 解：A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；
B、含苯環(huán)的烴為芳香烴，中只含碳氫兩種元素，故為烴類，且含苯環(huán)，故為芳香烴，故B正確；
C、用鹵素原子取代了烴中的氫原子所生成的有機物為鹵代烴，為用-Cl取代了苯中的一個氫原子得到的，故為鹵代烴，故C正確；
D、含酯基-COO-的有機物為酯類，而中含酯基，故為酯類，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的分類、結構，比較基礎，注意對概念的理解．掌握常見的有機物的官能團是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發(fā)生下列反應4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．0～10min內，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對下列10種物質進行分類，然后按要求回答問題：
（1）進行分類（將各物質序號填入相應方框中），并在相應空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據）．
（3）上述物質中參與了自然界溶洞形成的是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①根據表中所列鍵能數據，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N2）正減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉化時的量變關系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉化成CO2和N2的反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產生的NO3-與陰極產生的NH4+全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為NH3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol•L-1
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質
D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分為NaOH和 Na2CO3，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（　�。�
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結構有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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