Question

11．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c （OH^-）＞c（H⁺）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①醋酸溶液加水稀釋平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，溫度不變，溶液中離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大；
②醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶解后會增大醋酸根離子濃度，電離平衡逆向進行；
③升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
④反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，過程中壓強始終不變；
⑤醋酸鈉溶液中醋酸根離子是弱酸陰離子，醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大；
⑥根據(jù)影響平衡移動的因素：減小生成物濃度，平衡正向移動；
⑦由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度�。�

解答 解：①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大，故①錯誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動，故②正確；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動，故③正確；
④X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計量相等，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，過程中壓強始終不變，壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤醋酸鈉溶液中醋酸根離子是弱酸陰離子，醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c （OH^-）＞c（H⁺），故⑤正確；
⑥碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，消耗碳酸根濃度，平衡正向移動，即向溶解的方向移動，故⑥正確；
⑦由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，因為K_SP（AgCl）大于K_SP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，故⑦正確；
故選C．

點評 本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對四種平衡狀態(tài)以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強．