【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.過(guò)量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C.醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D.碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓

【答案】BC
【解析】解：A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解，離子方程式：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ ， 故B正確；
C．醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣ ， 故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)有如下操作步驟：①加熱②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集⑤從水槽中取出導(dǎo)氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）

A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥

C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）向溶液A中通入過(guò)量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開(kāi)始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學(xué)式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況： 實(shí)驗(yàn)ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實(shí)驗(yàn)ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中，向其滴加過(guò)量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是 ．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說(shuō)明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ）

A.生石灰B.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是 （ ）

A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)

B.用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C.制備FeC13溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D.用干燥的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水）.下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是

A.20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大B.80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大

C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

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