【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）向溶液A中通入過(guò)量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開(kāi)始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學(xué)式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學(xué)方程式為。

【答案】
（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（2）蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾
（3）Al2(SO4)3·18H2O
（4）Al2(SO4)3·18H2O Al2(SO4)3·3H2O+15H2O
【解析】（1）偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；
（3）Al的質(zhì)量為5g-0.95g=4.05g，其物質(zhì)的量為4.05g÷27g/mol=0.15mol，設(shè)硫酸鋁晶體化學(xué)式為：Al2(SO4)3·nH2O，根據(jù)Al元素守恒，硫酸鋁晶體的物質(zhì)的量為0.15mol÷2=0.075mol，故硫酸鋁晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為49.95÷0.075=666，則54+96×3+18n=666，解得n=18，故該硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2(SO4)3·18H2O；
（4）晶體中結(jié)晶水的含量為18×18/666=48.65%，故第二階段完全失去結(jié)晶水，得到物質(zhì)為Al2(SO4)3 ， 第一階段失去部分結(jié)晶水，失去結(jié)晶水?dāng)?shù)目為666×40.54%/18=15，故第一階段得到的物質(zhì)為Al2(SO4)3·3H2O，因此第一階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·18H2O Al2(SO4)3·3H2O+15H2O。根據(jù)鋁的重要化合物的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合混合物的組成判斷分離的方法和操作，利用守恒法計(jì)算化學(xué)式以及反應(yīng)方程式即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是：（ ）
A.FeCl3
B.H2SiO3
C.CuCl2
D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C.既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－ ， 現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每步實(shí)驗(yàn)均僅進(jìn)行完全），根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)相應(yīng)結(jié)論：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
綜合以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定含有、 ， 一定不含有；
（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
原溶液中還一定存在 ， 可能存在（若沒(méi)有，兩空均可不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）請(qǐng)根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，應(yīng)選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（ ）
A.曲線a代表H2SO3溶液
B.曲線b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D.當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時(shí)，三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同，c（H+）也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.過(guò)量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C.醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D.碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式

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