11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)
C．吸熱反應(yīng)都要加熱才能進(jìn)行
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大��；
B．植物的光合作用就是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；
D．化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故A正確；
B．植物的光合作用就是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故B正確；
C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)吸熱，常溫下就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，為高頻考點(diǎn)，注意一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔點(diǎn)：生鐵＞純鐵
C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃、沸點(diǎn)為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導(dǎo)致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時(shí)，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=4時(shí)，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時(shí)M的化學(xué)式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．向該體系中充入18O2，一段時(shí)間后18O只存在于SO3中
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
D．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，宜選用的試劑是（　　）
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．CCl4溶液D．氯水和碘化鉀淀粉溶液

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