17．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（A）=2.0mol/（L•s）B．V（B）=1.2mol/（L•s）C．V（C）=3.2mol/（L•s）D．V（D）=4.0 mol/（L•s）

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，其表示的反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{v（A）}{2}$=0.2mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{1}$=1.2 mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{3}$≈1.07 mol/（L•s）；
D.$\frac{v（D）}{5}$=0.8 mol/（L•s）；
故反應(yīng)速率v（B）＞v（C）＞v（D）＞v（A），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率快慢比較，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不是常見(jiàn)的氧化劑的是（　　）
A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．HF的電子式為：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極
C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液pH變大的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開(kāi)發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）當(dāng)乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為多少1.12L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入6.4g甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2 ＝c1 B．c2<2 c1 C．c2>2c1 D．c2=2c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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