12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極
C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

分析 A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；
B．鉛蓄電池放電時(shí)易失電子的電極作負(fù)極、得電子的電極作正極；
C．溶解度小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀；
D．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pH=3的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸中c（H+）大于鹽酸，要使稀釋后溶液的pH也相等，則醋酸應(yīng)該加入水多寫．

解答 解：A．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上粗銅溶解、陰極上析出Cu，所以粗銅作陽極、純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)易失電子的電極作負(fù)極、得電子的電極作正極，所以Pb作負(fù)極、PbO2作正極，故B正確；
C．溶解度小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，溶解度AgCl＞AgBr，所以在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pH=3的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸中c（H+）大于鹽酸，要使稀釋后溶液的pH也相等，則醋酸應(yīng)該加入水多寫，鹽酸中加入水少些，即m＜n，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池、弱電解質(zhì)電離等知識點(diǎn)，明確原電池和電解池原理、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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2．膠頭滴管在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是必不可少的一種實(shí)驗(yàn)物品，有關(guān)膠頭滴管的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．主要是用來吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀
B．進(jìn)行滴加的時(shí)候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液體時(shí)，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指
D．專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物理量的單位正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量：個(gè)B．摩爾質(zhì)量：mol/g
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20．肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L N2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023
B．3.2g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6×6.02×1022
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
D．若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列推斷正確的是（　�。�
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B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該氣體一定為純凈物
C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
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4．下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。

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1．298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
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