Question

6．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v_正（O₂）=5V_逆（NO）
• B． 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2V_正（NH₃）=3V_正（H₂O）
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D． 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是相等的，且反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、若增加容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減�。�
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的．

解答 解：A、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故B錯(cuò)誤；
C、若增加容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH₃，則不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．