2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物
B．SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
C．Fe（OH）3與氫碘酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

分析 A．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
B．酸酐和對應(yīng)的酸化合價(jià)要一樣；
C．Fe（OH）3與氫碘酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．膠體和溶液中的分散質(zhì)微粒能通過濾紙．

解答 解：A．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A正確；
B．酸酐和對應(yīng)的酸化合價(jià)要一樣，N2O5是HNO3的酸酐，NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)不是酸酐，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子具有氧化性，能和還原性的碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均能通過濾紙孔隙，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題涉及物質(zhì)的分來以及物質(zhì)的性質(zhì)等方面知識的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素
B．甲醇（CH3OH）和甘油（   ）互為同系物
C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同
D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷'

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1023，CO2的物質(zhì)的量為1mol，CO2的質(zhì)量為44g，CO2的體積為22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相對分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某學(xué)校化學(xué)興趣小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下探究：

【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案甲：實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，在用針筒收集并確定生成氣體體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）充分反應(yīng)后，針筒中氣體讀數(shù)為V mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同學(xué)對實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果提出異議，認(rèn)為圖1裝置會(huì)導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該用圖2裝置，則導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗內(nèi)和錐形瓶中氣體壓強(qiáng)，使得溶液可以順利流下、防止稀硫酸的體積對CO2體積測量造成的誤差．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有樣品 3.58g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示
（3）樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比3：1
（4）實(shí)驗(yàn)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L
方案乙：某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作
（5）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）Na2CO3樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)需要配制450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液．試回答下列問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固體的質(zhì)量為10.0g；
（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液．洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是重新配制；
（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響；
B．轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
C．定容時(shí)俯視液面偏大；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種，D屬于酸性氧化物，五種物質(zhì)間的關(guān)系如圖，相交叉物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相交叉物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式CO2；
（2）B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）A和D反應(yīng)生成一種常見的氧化物，該氧化物的名稱是一氧化碳；
（4）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案