17．標準狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1023，CO2的物質(zhì)的量為1mol，CO2的質(zhì)量為44g，CO2的體積為22.4L．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算出該二氧化碳的質(zhì)量，最后根據(jù)V=nVm計算出二氧化碳在標準狀況下的體積．

解答 解：CO2分子數(shù)為6.02×1023，CO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{6.03×1{0}^{23}}{6.03×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，1mol 該二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×1mol=44g，標準狀況下1mol CO2的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：1mol；44g；22.4L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將濃度為0.1mol•L-1的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．Kb（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$D．$\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．若某甲原子（質(zhì)子數(shù)為10）質(zhì)量是a g，C-12的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．甲元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該甲原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該甲原子的物質(zhì)的量一定是Wa/（NA）mol
D．Wg該甲原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物
B．SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
C．Fe（OH）3與氫碘酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為．
（2）NH2Cl水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
則△H3=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu2+接觸，避免了Cu2+直接與負極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H2密度的41倍．若該烴與H2的加成產(chǎn)物是2，2二甲基丁烷，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）3C≡CH．

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