18．已知質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm3，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．無法確定

分析 結(jié)合c=$\frac{1000ρw%}{M}$及硫酸濃度越大、密度越大計算．

解答 解：質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm3，其濃度c1=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度c2=$\frac{1000×ρ×49%}{98}$，
因ρ＜1.84g/cm3，
則c2＜9.2mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意硫酸濃度越大其密度越大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．加熱可除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度最大的是（　�。�
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液B．100mL0.8mol/LNaBr溶液
C．800mL0.3mol/LNa2CO3溶液D．1000mL0.6mol/LNaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol氧化劑反應則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將濃度為0.1mol•L-1的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．Kb（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$D．$\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{5a}{6}$mol-1（用含a的式子表示）；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對原子質(zhì)量為31．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2
C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g•mL-1），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所 示，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為D＞C＞B＞A．
（2）該反應速率變化的原因是隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減�。�
（3）過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.107mol•L-1．（保留三位有效數(shù)字）
（4）反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.083%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物
B．SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
C．Fe（OH）3與氫碘酸反應的類型為復分解反應
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

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同步練習冊答案