2．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C．分子中硼原子最外層不是8e-結(jié)構(gòu)D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

分析 A．根據(jù)晶體中存在的微粒確定晶體類型；
B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)；
D．利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵．

解答 解：A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，故A正確；
B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤．
C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、氫鍵的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中主要成分為纖維素的是（　�。�
A．尼龍B．黏膠纖維C．硝化纖維D．醋酸纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co5O6（其中結(jié)合鈷的化合價(jià)為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N2H4，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（6）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個(gè)配體用Cl-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲(chóng)疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水
B．青蒿素可與NaOH溶液反應(yīng)
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
D．青蒿素有11種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由5種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）聚合而成．
（2）寫(xiě)出上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小和相對(duì)分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O．
（3）上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是苯．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫(xiě)出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述）HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH與．
（5）與上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有10種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為6；與O2-距離最近的O2-有6個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是⑧應(yīng)為黑色
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}rr55d7f^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；
④過(guò)量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過(guò)量的MnO2
⑥過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量不一定比生成物的總能量高
C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素
D．催化劑都能加大化學(xué)反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率

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