4．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co5O6（其中結(jié)合鈷的化合價(jià)為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

分析 由電子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），計(jì)算出可計(jì)算出原氧化物中含有的n（Co3+）；0.2mol Co5O6中含有Co原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×5=1mol，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量=1mol-n（Co3+），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由電子守恒可得，原0.2mol Co5O6中含有Co3+的物質(zhì)的量為：n（Co3+）=2 n（Cl2）=2×$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.4 mol，
0.2mol Co5O6中含有Co原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×5=1mol，
則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為：n（Co2+）=1mol-0.4mol=0.6mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱為溶解、過(guò)濾；
（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為水層接近無(wú)色，下層為CCl4層呈紫紅色；
（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口），再轉(zhuǎn)動(dòng)打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．49g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
（2）在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
用H2O2（1）可除去工業(yè)尾氣中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
（4）該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．將5.00mL H2O2溶液（密度為1g•cm-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化劑．
②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
③原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們分別是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一種，它們的溶液兩兩反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
A+C→無(wú)明顯現(xiàn)象                              B+C→無(wú)明顯現(xiàn)象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 （A過(guò)量沉淀  消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（2）Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（3）向氨水中通入少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不需要放入棕色瓶存放的溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃氨水D．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C．分子中硼原子最外層不是8e-結(jié)構(gòu)D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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