Question

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N₂H₄，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個配體用Cl^-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

Answer 1

分析 常見由兩種元素組成且均含10個電子物質(zhì)有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能與A反應(yīng)也能與C反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為OH^-，A為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O，E為NH₃，F(xiàn)為NH₃•H₂O．

解答 解：常見由兩種元素組成且均含10個電子物質(zhì)有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能與A反應(yīng)也能與C反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為OH^-，A為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O，E為NH₃，F(xiàn)為NH₃•H₂O．
（1）A為H₃O⁺，含有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，C為NH₄⁺，含有4個σ鍵，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：三角錐形；正四面體；
（2）等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，六種物質(zhì)中H₃O⁺、NH₃互為等電子體，
故答案為：H₃O⁺、NH₃；
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的有H₃O⁺、NH₄⁺，
故答案為：H₃O⁺、NH₄⁺；
（4）與E（NH₃）所含元素相同的18電子分子為 N₂H₄，其電子式為，
故答案為：N₂H₄；；
（5）NH₃極易溶于H₂O，其主要原因是NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵，
故答案為：NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵；
（6）將過量的NH₃•H₂O滴加到CuSO₄溶液中，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個配體用Cl^-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形，
故答案為：降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度；平面正方形．

點評 本題考查無機物的推斷，基本屬于猜測驗證型題目，需要學(xué)生熟練掌握常見10電子和18電子物質(zhì)的種類和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．