精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列物質中主要成分為纖維素的是（　�。�
A．尼龍B．黏膠纖維C．硝化纖維D．醋酸纖維

分析 根據黏膠纖維的主要成分為纖維素；尼龍的主要成分為有機高分子材料；硝化纖維是纖維素與硝酸酯化反應的產物；醋酸纖維是纖維素與醋酸酯化反應的產物來解答．

解答 解：A．尼龍是人工合成的有機高分子材料，故A錯誤； 
B．黏膠纖維中主要成分為纖維素，故B正確；
C．硝化纖維是纖維素與硝酸酯化反應的產物，主要成分為硝化纖維，故C錯誤；
D．醋酸纖維是纖維素與醋酸酯化反應的產物，主要成分為醋酸纖維，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查纖維素的用途，明確物質的制備與組成是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．單位時間內生成a mol A的同時消耗2a mol C
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．B氣體的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為溶解、過濾；
（2）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色；
（3）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
（4）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管，實驗中溫度計水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反應的實驗．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為SO2+OH-═HSO3-．
（2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學式為HCl．
（3）實驗表明，當加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有幾組物質的熔點（℃）數(shù)據：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CaCl：645
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質是①②③④（填序號）．
①有金屬光澤　  ②導電性　     ③導熱性　     ④延展性
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（4）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度小　      ②水溶液能導電  ③固體能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電
（5）D組晶體的熔點NaCl＞KCl，其原因解釋為：NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．49g H2SO4的物質的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護、化學合成和工業(yè)生產中有著廣泛的應用．查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，寫出該反應的化學方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
（2）在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
用H2O2（1）可除去工業(yè)尾氣中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），該反應的熱化學方程式為Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
（4）該同學用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數(shù)．
I．將5.00mL H2O2溶液（密度為1g•cm-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化劑．
②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
③原H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)為3.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C．分子中硼原子最外層不是8e-結構D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案