Question

8．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）．
②反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N₂與H₂反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N₂、H₂在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N₂、H₂、NH₃和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH₃的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應(yīng)式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)v（H₂）=$\frac{3}{2}$c（NH₃）進行計算；
②根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；
（2）A．加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；
B．在密閉容器中加入1mol N₂、3mol H₂，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量；
（3）①化學鍵的斷裂要吸收能量，且該反應(yīng)放熱；
②c₀前氨的濃度增加，導致反應(yīng)速率加快；c₀后由于氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸；
（4）陰極上氨氣或銨根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①根據(jù)圖象分析平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.0375 mol/（L•min），故答案為：0.0375；
 ②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：AC；
（2）A．加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，b所需活化能較小，所以b是加入催化劑的反應(yīng)，故A正確；
B．在密閉容器中加入1mol N₂、3mol H₂，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故B正確；
C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開1mol 氮氮三鍵與3mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成3mol 氮氫鍵所放出的能量，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量，故D錯誤；
故選AB；
（3）①由于化學鍵的斷裂要吸收能量，故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低，故答案為：C；
②c₀前氨的濃度增加，導致反應(yīng)速率加快；c₀后由于氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸，故反應(yīng)速率減慢，故答案為：氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸；
（4）陰極上氨氣或銨根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^- 或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃，
故答案為：2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^- 或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素、電解原理等知識點，為高頻考點，明確化學反應(yīng)原理及電解原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．