17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為1NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

分析 A．磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多；
B．氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體；
C．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C形成碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g石墨中含有的碳碳鍵；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，CHCl3不是氣體．

解答 解：A．磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多，100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA，故A正確；
B．氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋁膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．12g石墨中含有1molC，石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C形成碳碳單鍵，每個(gè)C形成的碳碳鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molC形成了1.5mol碳碳鍵，12g石墨含有碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，CHCl3不是氣體，22.4L CHCl3中物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g
D．在直流電作用下，電解器中的Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX的酸性弱于HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時(shí)所放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．X2為0.1mol/LB．X2為0.2mol/LC．Z2為0.3mol/LD．Z2為0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請(qǐng)回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g•mol-1）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)中 Cl2的收集，甲乙兩同學(xué)都選用圖2裝置，但對(duì)連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實(shí)際】如果要收集干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個(gè)洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時(shí)間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案