17．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�
①1.0×10-7mol•L-1    
②1.0×10-6mol•L-1
③1.0×10-2mol•L-1     
④1.0×10-12mol•L-1．
A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

分析 室溫時，Kw=1×10-14，則pH=12的某溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，c（OH-）=1×10-2mol/L，可為堿溶液，也可能為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液．
分類討論．

解答 解：室溫時，Kw=1×10-14，則pH=12的某溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，c（OH-）=1×10-2mol/L，可為堿溶液，也可能為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液．
①若為堿溶液，則氫離子全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等．故溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，故④正確；
②若為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，但由于氫離子被結(jié)合，故溶液中的氫氧根的濃度是水電離出的全部，故水電離出的c（OH-）=1×10-2mol/L，故③正確．
故選D．

點評 本題考查PH的簡單計算和分類討論的思想，題目難度不大，注意酸堿溶液和鹽溶液中氫離子、氫氧根的來源．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機(jī)物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵代烴R-Cl在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應(yīng)制取有機(jī)物W．

已知A、B、C、D、E均為烴的衍生物，請?zhí)顚懀?br />（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
（2）若甲、乙均為Cl2，C與E在一定條件下以1：1的比例發(fā)生反應(yīng)，生成鏈狀高分子化合物W，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若甲、乙均為HCl，則C與E反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（4）若W的分子式為C5H10O3，則甲為HCl，乙為Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3，該反應(yīng)可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl
40℃時溶解度/g371346
10℃時溶解度/g33
今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，再向溶液中通入過量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度
D．Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+．
②關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗Fe3+的存在．若溶液中沒有Fe3+，則一定與銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列計算：
 ①當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．

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同步練習(xí)冊答案