17．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L．
（3）寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為12．

分析 根據(jù)乙中C電極質(zhì)量增加了10.8克，說明c電極是陰極，連接c電極的電源M電極為負(fù)極；c電極上質(zhì)量增加，析出金屬單質(zhì)，所以乙裝置中含有銀離子，又電解乙裝置中電解質(zhì)溶液，溶液的pH值減小，所以陽極上析出氫氧根離子，結(jié)合離子的共存可知乙電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；電解時(shí)，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陰極上氫離子放電，陽極上放電能力比氫氧根離子強(qiáng)的離子放電，甲裝置電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，則丙為硫酸鈉溶液，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：根據(jù)乙中C電極質(zhì)量增加了10.8克，說明c電極是陰極，連接c電極的電源M電極為負(fù)極；c電極上質(zhì)量增加，析出金屬單質(zhì)，所以乙裝置中含有銀離子，又電解乙裝置中電解質(zhì)溶液，溶液的pH值減小，所以陽極上析出氫氧根離子，結(jié)合離子的共存可知乙電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；電解時(shí)，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陰極上氫離子放電，陽極上放電能力比氫氧根離子強(qiáng)的離子放電，甲裝置電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，則丙為硫酸鈉溶液，
（1）由以上分析可知M為負(fù)極，甲為氯化鈉溶液，乙為硝酸銀溶液，故答案為：負(fù)；NaCl；AgNO3；
（2）乙燒杯中c電極發(fā)生Ag+e-=Ag，質(zhì)量增加了10.8克，則n（Ag）=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，電極f為陽極，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2，可知生成0.025mol陽極，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56L；
（3）乙燒杯中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）電解甲溶液的電極反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫氧化鈉的濃度是：$\frac{0.1mol}{10L}$=0.01mol/L，所以溶液的pH=12，故答案為：12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)電解過程中pH變化確定電解質(zhì)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子中均存在共價(jià)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是bd（填序號(hào)）．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HC1的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）己知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）． 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l2（填“Cl2”、“Br2”或“l(fā)2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2S04-Al2（S04）3•24H20]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaCl0的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaCl0的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HC03-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaC03．生成CaC03 的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適量CaCl2或BaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．
裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無剩余時(shí)，x的取值范圍是多少？若x=0.4時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當(dāng)x=0.6且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g/L時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請(qǐng)回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．
請(qǐng)回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有3個(gè)，G中所含的官能團(tuán)有醛基、羥基（寫名稱）．
（3）G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為$→_{△}^{硫酸}$+H2O．
（4）寫出反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．H→I的反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由：氧化醛基的同時(shí)氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有5 種．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

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