Question

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O₂混合后氣體中分子總數(shù)等于2N_A
• C． NO₂和H₂O反應(yīng)每生成2 mol HNO₃時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• D． 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、標(biāo)況下44.8LNO和22.4L氧氣混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、NO₂和H₂O反應(yīng)生成HNO₃的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，陽(yáng)極失去的電子多于0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下44.8LNO和22.4L氧氣混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故反應(yīng)后氣體分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和H₂O反應(yīng)生成HNO₃的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO₂反應(yīng)生成2molHNO₃，轉(zhuǎn)移2mol電子，即當(dāng)生成2mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即鐵的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．