6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子中均存在共價(jià)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子，可能為稀有氣體；
C．含有極性鍵的分子，可能結(jié)構(gòu)對(duì)稱；
D．含有共價(jià)鍵的化合物，可能為離子化合物．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；
B．常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子，可能為稀有氣體，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有極性鍵的分子，可能結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如甲烷、二氧化碳均為含極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．含有共價(jià)鍵的化合物，可能為離子化合物，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外．表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（l）②表示的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號(hào)）：其非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）：其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3（填分子式）
（3）⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是．
（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性H2O大于HCl（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③KMnO4、HClCl2、MnCl2
A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑
B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為3：2
C．第③組反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個(gè)．
（3）該氣體的質(zhì)量為$\frac{VM}{22.4}$g．
（4）該氣體溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．制造下列文化用品的原料不屬于有機(jī)材料的是（　�。�
A．紙B．鉛筆芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L．
（3）寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為12．

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