Question

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度積：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；
C．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，鐵能和銅離子、鐵離子都反應(yīng)，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯(cuò)誤；
C．比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度積：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)鐵離子完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；
D．驗(yàn)證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強(qiáng)弱，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，能從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．