Question

與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=

C(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，H₂S存在兩步電離，①H₂S?H⁺+HS^- ②HS^-?H⁺+S^2-電離平衡常數(shù)分別為：K₁=

C(H+)?C(HS-)

C(H2S)

，k₂=

C(H+)?C(S2-)2-

C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平衡常數(shù)反映

 

；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越

 

．
（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

 

（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對于三元酸H₃PO₄存在三步電離，則對應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃的數(shù)值大小關(guān)系為

 

；原因是

 

（只要說出一種合理的情況就行）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的電離程度；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；
（2）弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高促進(jìn)電離；
（3）產(chǎn)生相同微粒間相互有抑制作用；

解答： 解：（1）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的電離程度；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：弱電解質(zhì)的電離程度；強(qiáng)；
（2）弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高促進(jìn)電離，故答案為：增大；
（3）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用；
故答案為：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，平衡移動(dòng)原理的分析判斷，平衡常數(shù)的應(yīng)用，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．