銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳．某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）．制取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）．

（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實(shí)驗(yàn)所需用的儀器編號和名稱
 


（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）如果實(shí)驗(yàn)裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：利用題設(shè)信息“銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳”，可推斷為得到硫酸銅應(yīng)使堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)，然后利用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化銅的沉淀，再對不溶性的堿氫氧化銅進(jìn)行加熱分解產(chǎn)生氧化銅，最后利用具有還原性的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，從而避免摻入固體雜質(zhì)得到較為純凈的銅．
解答： 解：（1）把銅綠與稀硫酸混合充分反應(yīng)后過濾得到硫酸銅溶液，向所得硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀不再產(chǎn)生時(shí)過濾，把過濾得到的氫氧化銅沉淀進(jìn)行加熱分解得到氧化銅，最后利用氫氣在加熱條件下還原氧化銅即可達(dá)到獲得不含固體雜質(zhì)銅的制取目的，
故答案為：銅綠CuSO4Cu（OH）2CuO
H2
△
Cu；
（2）取銅綠于燒杯中，加入適量稀硫酸用玻璃棒攪拌，充分反應(yīng)后過濾，向過濾所的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液并不斷攪拌；完成以上操作需要使用漏斗、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架參（帶鐵圈）等儀器；把過濾得到的氫氧化銅沉淀放在試管中加熱，全部全黑色，通入氫氣進(jìn)行還原直到全部變?yōu)楣饬恋募t色的銅；完成以上操作需要使用酒精燈、試管、氫氫氣的玻璃導(dǎo)管、鐵架臺（帶鐵夾）等儀器．因此完成該實(shí)驗(yàn)需要使用的儀器為：（1）試管、（3）燒杯、（4）酒精燈、（5）通氫氣的玻璃導(dǎo)管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）鐵架臺（帶鐵圈和鐵夾）、⑽玻璃棒；
故答案為：（1）試管、（3）燒杯、（4）酒精燈、（5）通氫氣的玻璃導(dǎo)管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）鐵架臺（帶鐵圈和鐵夾）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)可生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；操作C為對氫氧化銅加熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2
 加熱 
.
 
 CuO+H2O；
故答案為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu（OH）2
 加熱 
.
 
 CuO+H2O；
（4）由于銅在高溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，因此在銅未冷卻便停止通氫氣，則會導(dǎo)致還原出的銅又被氧化成氧化銅，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅的意外結(jié)果．故答案為：銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅；
點(diǎn)評：利用所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律及實(shí)驗(yàn)的具體要求，分析制取流程以理解所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程，從而解答實(shí)驗(yàn)中所涉及的相關(guān)問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
，H2S存在兩步電離，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-電離平衡常數(shù)分別為：K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
，k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平衡常數(shù)反映
 
；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越
 
．
（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)K1、K2、K3的數(shù)值大小關(guān)系為
 
；原因是
 
（只要說出一種合理的情況就行）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ．相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)的目的是：
 

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：
 

能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是
 

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）步驟③中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
 
、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量
 
 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，反應(yīng)原理如下：
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□H2O
試完成并配平上述離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請回答下列問題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量NaOH溶液
測定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

③過濾：
④洗滌：若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量鹽酸
測定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是
 

（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（要求寫出二點(diǎn)）：
 
、
 

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金
足量鹽酸
溶液
足量NaOH溶液
操作1

操作1包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，教材編者認(rèn)為用稀硝酸清洗試管，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達(dá)到目的．反應(yīng)如下：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3兩種溶液，洗滌效果最好的
 
，原因是：
 

（3）有人認(rèn)為Fe（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）綜上所述，欲除去做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的
 
更為合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
RCH2CHO+R′CH2CHO
△
①
△
②


物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（圖中C為：C9H8O2；H為：C18H20O2）
（1）A分子所含官能團(tuán)為：
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（2）E→F的反應(yīng)類型是
 
．（填序號）
a、還原反應(yīng)b、加成反應(yīng)c、取代反應(yīng)d、消去反應(yīng)
（3）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）一定條件下，能夠與此1mol F發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是
 
mol．
（5）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)間可存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知：
①圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成；D為能助燃的氣體單質(zhì)，Ⅰ為第三周期元素最活潑的金屬單質(zhì)，其它均為化合物；E為圖中物質(zhì)中硬度、熔點(diǎn)最大的物質(zhì)．
②淡黃色的固體H可以作潛水艇中的生氧劑；J為食鹽的主要成分；化合物A、B既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)；C是一種離子化合物，陰、陽離子中均含金屬元素；F為難溶于水的含氧酸．試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式為
 
，H的電子式為
 
．
（2）常溫下，測得一定濃度的C溶液pH=10，試用離子方程式表示原因：
 

（3）試寫出A、E分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸異丁子香酚酯是一種有丁香及康乃馨香氣的白色結(jié)晶．常用作調(diào)制丁香等花型香精，添加在化妝品及肥皂等中．其分子結(jié)構(gòu)式為如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、1mol乙酸異丁子香酚酯水解時(shí)可消耗2molNaOH
B、能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
C、乙酸異丁子香酚酯分子中至少有12個(gè)原子共平面
D、一定條件下，最多可與5摩爾H2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案