化學(xué)守恒法是指
 
，其具體的特征形式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義
專題：守恒思想
分析：守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中，其具體的特征形式有質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等．
解答： 解：守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中，是指在整個(gè)反應(yīng)過程或物理過程中，質(zhì)量、元素種類、原子個(gè)數(shù)、電子得失個(gè)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)和數(shù)目、化合價(jià)變化和能量的變化不變．其具體的特征形式有質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等，
故答案為：整個(gè)反應(yīng)過程或物理過程中，質(zhì)量、元素種類、原子個(gè)數(shù)、電子得失個(gè)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)和數(shù)目、化合價(jià)變化和能量不變；質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)守恒法的思想和分類，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（　�。�
A、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
B、玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
C、普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D、盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成l mol NH3過程中能量變化如右圖所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
 

②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
，△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
 
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
 
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
C、氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)：S2-+Cu2+=CuS↓
D、NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
，H2S存在兩步電離，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-電離平衡常數(shù)分別為：K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
，k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平衡常數(shù)反映
 
；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越
 
．
（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對(duì)于三元酸H3PO4存在三步電離，則對(duì)應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)K1、K2、K3的數(shù)值大小關(guān)系為
 
；原因是
 
（只要說出一種合理的情況就行）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測(cè)得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
．
（3）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有順式結(jié)構(gòu)，該順式結(jié)構(gòu)是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
 
．
①能發(fā)生水解反應(yīng)  ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)  ③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共14.3g，同溫同壓下，該混合氣體密度為氫氣密度的11倍，將混合氣通過足量溴水，溴水增重6.3g．則混合氣中的烴分別是（　�。�
A、甲烷和乙烯
B、甲烷和丙烯
C、甲烷和丁烯
D、乙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

③過濾：
④洗滌：若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是
 

（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（要求寫出二點(diǎn)）：
 
、
 

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金
足量鹽酸
溶液
足量NaOH溶液
操作1

操作1包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案