下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeSO4酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子；
B．FeSO4酸性溶液中加入過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水；
C．溴化氫為強電解質應拆成離子形式；
D．硫化亞鐵為沉淀應保留化學式．
解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．向FeSO4酸性溶液中加入過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正確；
C．向溴水中通入SO2氣體，反應生成硫酸和氫溴酸，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C錯誤；
D．FeS加入稀硫酸中，離子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查常見方程式的書寫，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C、鈉在常溫下不容易被氧化
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑大于Y，Z與R能形成離子化合物RZ2，且兩種離子具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　�。�
A、X與Y形成的分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
B、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C、X與R、Y與R均能形成陰陽離子數(shù)目之比為1：1的化合物
D、R、X、Y三種元素可形成化學式為RXY3、R（X2Y4）2的兩種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達方式正確的是（　�。�
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、羥基電子式
C、硫離子結構示意圖
D、CH4S的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質為純凈物的是（　�。�
A、冰醋酸B、醫(yī)用酒精
C、福爾馬林D、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

與化學平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，如在25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
，H2S存在兩步電離，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-電離平衡常數(shù)分別為：K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
，k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學平衡常數(shù)反映化學反應進行的限度，電離平衡常數(shù)反映
 
；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越
 
．
（2）當溫度升高時，K值
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應的三個平衡常數(shù)K1、K2、K3的數(shù)值大小關系為
 
；原因是
 
（只要說出一種合理的情況就行）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，氧元素的質量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
；
（2）A的結構簡式為
 
；
（3）A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：請回答下列問題：

（1）將樣品研細的目的是：
 

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：
 

能證明該反應已進行完全的試劑是
 

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）步驟③中若X為氨水，則反應的離子方程式為：
 

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
 
、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則該樣品中含鐵元素的質量
 
 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應原理如下：
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□H2O
試完成并配平上述離子方程式．

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