下列對化學反應(yīng)的認識正確的是（　　）
A、化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C、化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
考點：焓變和熵變,化學鍵,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學反應(yīng)中的能量變化,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、化學反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0；
C、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程；
D、反應(yīng)速率和反應(yīng)熱無關(guān)．
解答： 解：A、化學反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，故A錯誤；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程，所以一定有化學鍵的斷裂和形成，故C正確；
D、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類型無關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大，可能小，也可能相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學反應(yīng)的實質(zhì)，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)焓變的計算判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學式相對應(yīng)的是（　�。�
A、小蘇打--Na2CO3
B、燒堿--NaOH
C、甲醛--CH3OH
D、明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組利用以下合成路線合成香料氫化阿托醛．
已知：A是一種鏈狀烴，B的核磁共振氫譜有5個峰．

（1）由D生成E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）寫出由E生成F的化學方程式
 
．
（3）寫出F生成氫化阿托醛的化學方程式
 
．F的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能與FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有
 
種，這些同分異構(gòu)體中不同化學環(huán)境的氫原子種數(shù)最少的那種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（3）①和③的反應(yīng)類型分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)了、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b L Z的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a
 
b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
時間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應(yīng)速率
 
．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強  d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強  d．減小A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
 （填名稱），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（填化學式）．
（3）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為
 
，用電子式表示ZX的形成過程
 
．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ/mol．寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物質(zhì)．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式：
 
，
 
．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為
 
．②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．過量的G通入溶液F中，生成固體單質(zhì)，其溶液為顯弱酸性的H．請回答下列問題：
（1）A與氯形成的化合物A2Cl2的電子式為
 
，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）過量的G通入溶液F中生成H的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

一定條件
已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl
一定條件
RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） 與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D+E→F的化學方程式：
 
．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是
 
（填選項）．
A．在D中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
（4）E在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程
 
．
（5）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）
 
．

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