某化學(xué)實驗小組利用以下合成路線合成香料氫化阿托醛．
已知：A是一種鏈狀烴，B的核磁共振氫譜有5個峰．

（1）由D生成E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）寫出由E生成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出F生成氫化阿托醛的化學(xué)方程式
 
．F的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能與FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有
 
種，這些同分異構(gòu)體中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)最少的那種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是一種鏈狀烴，分子式為C3H6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，由B及苯的分子式可知，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜有5個峰，苯環(huán)上有3種H原子，則側(cè)鏈中有2種H原子，故B為，B在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈確定生成C，而C與E互為同分異構(gòu)體，則E水解得到的F可以發(fā)生催化氧化生成羥基，轉(zhuǎn)化過程中C、E的碳骨架不變，故C為，E為，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成氫化阿托醛為，據(jù)此解答．
解答： 解：A是一種鏈狀烴，分子式為C3H6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，由B及苯的分子式可知，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜有5個峰，苯環(huán)上有3種H原子，則側(cè)鏈中有2種H原子，故B為，B在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈確定生成C，而C與E互為同分異構(gòu)體，則E水解得到的F可以發(fā)生催化氧化生成羥基，轉(zhuǎn)化過程中C、E的碳骨架不變，故C為，E為，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成氫化阿托醛為，
（1）由D生成E是碳碳雙鍵與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）由E生成F的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）F生成氫化阿托醛的化學(xué)方程式為：；
F的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能與FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，另外側(cè)鏈為正丙基、異丙基，各有鄰、間、對三種位置，故共有6種，這些同分異構(gòu)體中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)最少的那種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；6；．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物分子式確定A為丙烯，根據(jù)C、E的分子式相同結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷二者結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如圖所示．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，回答下列
問題：
（1）①a端是
 
極   ②鉑片是
 
極
（2）①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗鉑片的產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種實驗中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實驗室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制．
①完成該實驗需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碲（Te）為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物．電解精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下．如圖1
 ①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若粗銅精練采用H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化臺價為+3價）作原料的燃料電池，其工作原理如圖2所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d （n+6）ns1．由它們組成的配位化合物X為深藍(lán)色的結(jié)晶水合物，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1，其中碳原子的雜化方式有
 
．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）元素B的單質(zhì)可以和電石（CaC2）反應(yīng)，生成氰氨化鈣（CaCN2），氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH3．與CN22-互為等電子體的分子有
 
（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為ρ=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖1是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
 

（3）請結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線，補充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟為
 
．
（4）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①在滴定實驗中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是
 
而不是更多，說明共價鍵具有
 
性．

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同步練習(xí)冊答案