化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)②的反應(yīng)方程式為
 
;
(3)①和③的反應(yīng)類型分別為
 
,
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴再光照條件下反應(yīng)生成C,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式為
解答: 解:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴再光照條件下反應(yīng)生成C,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式為
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH2;
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為:+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
答案為:+2NaOH
+2NaBr+2H2O;
(3)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)③屬于取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng).
點評:本題考查有機物的推斷,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進行推斷,需要學(xué)生順序掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是( 。
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是幾種實驗中常用的儀器:
(1)寫出下列儀器的名稱:C
 
;D
 

(2)儀器中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
(填序號),分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺(帶鐵圈)外還需要的儀器有:
 
,四氯化碳在
 
 (填“上層”或“下層”).
(3)實驗室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol.L-1的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制.
①完成該實驗需要的儀器有
 

②選用量筒規(guī)格為
 
(填序號),需量取
 
mL的濃硫酸.
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中,正確的操作順序應(yīng)該是:
 

A 用量筒量取濃硫酸,緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B 用約30ml蒸餾水,分出三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶中;
C 將稀釋后的硫酸,冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中;
D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
E.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點與刻度線相切;
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面.
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大,其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,B的第一電離能大于C,E原子的外圍電子排布為(n-l)d (n+6)ns1.由它們組成的配位化合物X為深藍色的結(jié)晶水合物,其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1.回答下列問題.
(1)該配位化合物X的化學(xué)式為
 

(2)碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物,碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1,其中碳原子的雜化方式有
 

(3)D元素原子的最外層電子軌道表式為
 

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為
 

(5)元素B的單質(zhì)可以和電石(CaC2)反應(yīng),生成氰氨化鈣(CaCN2),氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH3.與CN22-互為等電子體的分子有
 
(填寫一種化學(xué)式即可);寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個數(shù)比為1:1,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.單質(zhì)E的晶胞如圖2所示,若設(shè)該晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則表示該晶胞密度的計算式為ρ=
 
g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖1是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5.
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
 

(3)請結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線,補充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟為
 

(4)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①在滴定實驗中不能選擇
 
式滴定管,理由是
 
;
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是四種常見元素的單質(zhì),化合物的性質(zhì),請用元素符號或化學(xué)式回答問題
元素性質(zhì)
X其單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡
Y該元素在地殼中的含量僅次于氧
ZZ的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
W單質(zhì)為黃綠色氣體,有毒
TT的一種核素質(zhì)量數(shù)為32,其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
(1)Y基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)T元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
 

(3)比較W與T的原子半徑大小關(guān)系:
 

(4)寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象:
 

(5)寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)實驗室制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C、化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L元素的元素符號為
 
;Y在元素周期表中的位置為
 
;X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是
 
(用元素離子符號表示).
(2)Y、Z可形成一種晶體A,A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出A的化學(xué)式
 
;下列關(guān)于A晶體的說法錯誤的是
 

a.該晶體屬于原子晶體,硬度比金剛石更大
b.該晶體中每個Y原子連接4個Z原子,每個Z原子連接3個Y原子
c.該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)E與Z同一主族,E原子比Z原子多兩個電子層,則E的原子序數(shù)為
 
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 

(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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同步練習(xí)冊答案