Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

 （填名稱），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

（填化學式）．
（3）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為

 

，用電子式表示ZX的形成過程

 

．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ/mol．寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式

 

．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答，

解答： 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）ZX為NaH，NaH與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用電子式表示NaH的形成過程為，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；；
（4）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H₂S燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO₂，故H₂S燃燒反應的熱化學方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1；
（5）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將反應

①-②

2

可得反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），則反應熱△H=

-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)

2

=-41.8kJ/mol，故答案為：-41.8．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期律、熱化學方程式、蓋斯定律等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意審題．