兩個(gè)完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應(yīng)完畢后，天平的平衡情況（　�。�
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Al物質(zhì)的量為
10.8g
27g/mol
=0.4mol，完全反應(yīng)需要1.2mol H+，放出0.6mol H2，Mg的物質(zhì)的量為
10.8g
24g/mol
=0.45mol，完全反應(yīng)需要0.9molH+，放出0.45mol H2，如果燒杯內(nèi)H2SO4均不足，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相等，則兩邊一樣重，天平保持平衡，如若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，若硫酸對Mg足量，對Al不足，則Al反應(yīng)生成氫氣較多，金屬鎂的一端較重．
解答： 解：Al物質(zhì)的量為
10.8g
27g/mol
=0.4mol，完全反應(yīng)需要1.2mol H+，放出0.6mol H2，Mg的物質(zhì)的量為
10.8g
24g/mol
=0.45mol，完全反應(yīng)需要0.9molH+，放出0.45mol H2，
如果燒杯內(nèi)H2SO4均不足，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相等，則兩邊一樣重，天平保持平衡，
如若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，
若硫酸對Mg足量，對Al不足，則Al反應(yīng)生成氫氣較多，金屬鎂的一端較重，
故天平可能保持平衡，也可能向加入金屬鎂的一端下傾，
故選D．
點(diǎn)評：本題以天平平衡為載體，考查化學(xué)方程式計(jì)算、過量計(jì)算等，難度中等，注意硫酸的體積不確定，進(jìn)行討論解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”或“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖．下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點(diǎn)高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）收集到的氣體成份是
 
，體積比是
 
．
（2）反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是
 
（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積H2混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%，求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個(gè)二氧化硅分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個(gè)中子
C、室溫下，46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D、常溫常壓下，過氧化鈉與過量水反應(yīng)，生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是
 
．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④
 
；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測定的原因是
 
．
③原ClO2溶液的濃度為
 
g?L-1（用含字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2（V）關(guān)系圖，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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