用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、OH-的摩爾質(zhì)量為17 g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
C、24 g Mg變成Mg2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D、0.5 NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；
C．鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)；
D．根據(jù)n=
N
NA
解題．
解答： 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是N，故B錯(cuò)誤；
C．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)n=
N
NA
=
0.5NA
NA
=0.5mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、三氧化硫、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷等不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及體積，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：有如下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、A2＞B2＞C2＞D2
B、B2＞A2＞C2＞D2
C、C2＞B2＞A2＞D2
D、D2＞C2＞B2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）收集到的氣體成份是
 
，體積比是
 
．
（2）反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是
 
（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　　）
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個(gè)二氧化硅分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個(gè)中子
C、室溫下，46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D、常溫常壓下，過氧化鈉與過量水反應(yīng)，生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是
 
．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④
 
；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是
 
．
③原ClO2溶液的濃度為
 
g?L-1（用含字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按圖1所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液．工作一段時(shí)間后：
（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
；檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是
 
；甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是
 
；溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）甲槽溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；乙槽溶液的pH
 
．當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質(zhì)．利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答（3）～（6）：
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="jnmuiz6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b 表示）．
（4）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="yn7ot6c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸的體積為80mL
B、a的取值范圍為0＜a＜50
C、n（Mg2+）≥0.025mol
D、當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.02

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