Question

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素；
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強，故答案為：Na；Cl；
（2）由A和D、E所形成的共價型化合物分別為PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，用電子式表示HCl的形成過程：，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；；
（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）鈉在氯氣中燃燒反應的方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，故答案為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎知識的理解掌握．