7．鉛有+2價、+4價．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

分析 分析Fe3O4 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應(yīng)化合價原子的個數(shù)，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，將規(guī)律引用到Pb3O4中，根據(jù)其化合價寫出兩種氧化物的化學(xué)式的形式．

解答 解：鐵的化合價有+2價、+3價，F(xiàn)e3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO2．
故答案為：2PbO•PbO2．

點評 本題考查學(xué)會從題目中獲取信息，并對信息進(jìn)行處理、理解并對所獲取的知識進(jìn)行遷移的能力，注意不能教條模仿，為易錯題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下用 pH試紙測得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-═2H2O+O2↑+4e-
D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-═2H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為確定鉻鉀礬xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．13C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

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