6．某溫度時，分4次分別在100g水中加入KNO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得溶液的質(zhì)量如表所示，則下列說法不正確的是：（　�。�
加KNO3的次數(shù)1234
加KNO3的質(zhì)量（g）15304560
所得溶液質(zhì)量（g）115130145145
A．該溫度下KNO3的溶解度為45g
B．第2次加入KNO3后所得溶液為不飽和溶液
C．KNO3屬于易溶的鹽
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%

分析 A．圖表中分析可知3、4次所得溶液質(zhì)量不變說明溶液達(dá)到飽和，一定溫度下100g水中達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為溶解度；
B.2、3次試驗數(shù)據(jù)可知加入溶質(zhì)后能繼續(xù)溶解為不飽和溶液；
C．鉀鹽都易溶于水；
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和第3次溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同w%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A．圖表中分析可知3、4次所得溶液質(zhì)量不變說明溶液達(dá)到飽和，一定溫度下100g水中達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為溶解度，該溫度下KNO3的溶解度為：45g，故A正確；
B.2、3次試驗數(shù)據(jù)可知，加入30g硝酸鉀溶液質(zhì)量130g，加入45g硝酸鉀溶液質(zhì)量145g，加入溶質(zhì)后能繼續(xù)溶解為不飽和溶液，故B正確；
C．鉀鹽都易溶于水，KNO3屬于易溶的鹽，故C正確；
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和第3次溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同w%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%=$\frac{45g}{100g+45g}$×100%=31%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了溶液中溶質(zhì)溶解度大小、飽和溶液分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為確定鉻鉀礬xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．求 （CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=1：3（填數(shù)字）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2具有氧化性，在反應(yīng)中只做氧化劑
B．1735Cl、1737Cl為不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．實驗室用加熱NH4Cl固體的方法來制備NH3
D．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 和下列敘述正確的是（　　）
A．A、B處于同一周期B．A的非金屬性比B弱
C．A的最高化合價等于B的最高化合價D．A、B同處于VIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g苯中存在的碳碳雙鍵總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．18g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

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