Question

13．在化學反應中，確認先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 含等物質的量的Cu²⁺、Ag⁺、H⁺的溶液中加入鐵粉直至過量：Cu²⁺、Ag⁺、H⁺
• B． 在含Al³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐漸加入過量燒堿溶液：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
• C． 含等物質的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂至過量：KOH、Ba（OH）₂
• D． 在含I^-、Br^-、Fe²⁺的溶液中通入過量Cl₂：I^-、Fe²⁺、Br^-

Answer 1

分析 A．同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應；
B．溶液中先發(fā)生酸堿中和反應，再是出現(xiàn)沉淀的反應；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br，還原性強的離子優(yōu)先反應．

解答 解：A．氧化性強弱為：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鋅粉先與氧化性強的反應，則反應的順序為Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，故A錯誤；
B．在含等物質的量的Al³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中，逐滴加入過量的NaOH溶液，反應先后順序為：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃，故B錯誤；
C．含等物質的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂至過量，由于碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則氫氧化鋇先發(fā)生反應，正確的順序為：Ba（OH）₂、KOH，故C錯誤；
D．離子還原性大小為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，在含I^-、Br^-、Fe²⁺的溶液中通入過量Cl₂，氯氣先與還原性強的反應，則參與反應的先后順序為：I^-、Fe²⁺、Br^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應的先后順序，題目難度較大，明確反應發(fā)生的本質及物質性質是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查．