13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解

分析 鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑，以此解答該題．

解答 解：鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑，
A．氣體A為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B．升高溫度，可增大反應(yīng)速率，溫度越高，氨氣的溶解度越小，故B正確；
C．加入純堿調(diào)節(jié)pH，可生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鋁，否則不能制得目標(biāo)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．如直接蒸發(fā)，加熱溫度過(guò)高，可導(dǎo)致鋁離子完全水解生成氫氧化鋁，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鋁鞣劑提取工藝流程為載體，考查元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握制備原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
B．足量鐵粉在0.05molCl2中充分燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、E為短周期元素的單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況．（寫(xiě)化學(xué)式，可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）
第一種情況：AC、BCO、CCO2．
第二種情況：AS、BSO2、CSO3．
第三種情況：AN2、BNO、CNO2．
第四種情況：ANa、BNa2O、CNa2O2．
…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過(guò)程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2+Cl2═2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要吸收能量
B．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要放出能量
C．反應(yīng)后若生成2 mol HCl，則一定會(huì)放出2×431 kJ的能量
D．斷開(kāi)1 mol H-H鍵要吸收的能量與形成1 mol H-Cl鍵要放出的能量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）我們把結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物．  
（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的是放熱反應(yīng)
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成lmol H2O時(shí)放出的熱量叫中和熱
D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2、T2互為同素異形體B．甲烷和異丁烷互為同系物
C．14C和C60互為同位素D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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