2．在下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的是放熱反應(yīng)
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成lmol H2O時(shí)放出的熱量叫中和熱
D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

分析 A．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；
B．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．該反應(yīng)中除了生成水，還生成了硫酸鋇沉淀；
D．燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)中沒(méi)有指出水的狀態(tài)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物需要吸收熱量，即發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，則該反應(yīng)生成lmol H2O時(shí)放出的熱量偏大，不是中和熱，故C錯(cuò)誤；
D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量是H2的燃燒熱，若生成的是氣態(tài)水，則不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確中和熱、燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．寫(xiě)出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；
②稱(chēng)取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
④打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒(méi)有用橡膠管連通，則所測(cè)氣體的體積偏大；
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2）制取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)箻悠放c足量稀硫酸充分反應(yīng)→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問(wèn)題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫(xiě)范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫(xiě)出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
XYZ
①CuCuOCu（OH）2
②CH3CH2OHCH3CHOCH2═CH2
③Na2CO3NaOHNaHCO3
④CaCO3CaOCa（OH）2
A．②③B．③④C．②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
B．由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
D．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（　�。�
①硅晶體�、贖2O2�、跜aC2�、躈H4Cl�、軳a2O2�、薇椒樱�
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mLNH3 與60 mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

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